题目内容
【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1
B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C.在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023
D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量
【答案】B
【解析】
A.阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1，故A正确；
B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为2∶3，故B错误；
C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2NA×0.5=NA，故C正确；
D.根据n=N÷NA，故根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量，故D正确。
故选B。
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【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 ．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是；但不用冰水进行过度冷却，原因是：
（6）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①（填反应类型）②（填该物质的电子式）③（填反应类型）写出第一步的化学方程式 ．