题目内容
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、失电子能力：Li＞Na＞K | B、离子半径：Na+＞Mg2+＞O2- | C、得电子能力：P＞S＞Cl | D、结合H+能力：OH-＞HCOO-＞Cl- |
分析：A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，失电子能力增强；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强；
D．电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强．
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强；
D．电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强．
解答：解：A．Li、Na、K位于相同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故A错误；
B．Na+、Mg2+、O2-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为O2-＞Na+＞Mg2+，故B错误；
C．P、S、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强，故C错误；
D．HCl、HCOOH、H2O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强，故D正确．
故选D．
B．Na+、Mg2+、O2-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为O2-＞Na+＞Mg2+，故B错误；
C．P、S、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强，故C错误；
D．HCl、HCOOH、H2O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |