题目内容
【题目】欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________；
(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.
D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
【答案】量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 B C D 13.6 15 偏低 偏高 不影响
【解析】
（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制操作要求和实验规范判断；
（3）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．容量瓶是带有塞子的容器，使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配液润洗，否则导到所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，不能放在滤纸上称量，要将氢氧化钠固体放在烧杯称量，故C错误；
D．容量瓶必须在规定的温度下使用，不能用来稀释浓硫酸，操作不符合规范，故D错误；
E．摇匀的操作：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故答案为：B C D。
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c=
=18.4mol·L－1，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=0.5mol·L－1×500mL，解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，根据量筒的选择是“大而近”的原则，故选用15mL的量筒，故答案为：15；
（4）①定容时仰视液面，所配溶液体积增大，所配溶液的浓度会偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后所配溶液体积减小，所配溶液的浓度会偏高；③定容时，需要加入大量的蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响；故答案为：偏低；偏高；不影响。
同步练习强化拓展系列答案【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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实验室制取蒸馏水 | 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 | 证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 | 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
