题目内容
【题目】氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中非常重要的还原剂。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，不溶于烃类，溶于乙醚；在120°C以下干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。某课题组同学查阅资料，设计如下流程合成氢化铝锂：
请回答下列问题：
（1）氢化铝锂遇水发生剧烈反应，写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：____________________。
（2）研究小组甲同学拟用图I装置在实验室中制取无水氯化铝。
①若选用A装置制取氯气，可以选用的药品是_________（填编号），反应的离子方程式为_______________________________。
A．浓盐酸+KMnO4 B．浓盐酸+MnO2
C．浓盐酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+浓盐酸
②反应开始时，应该先点燃____________处（填“A”或“D”）酒精灯；直至观察到___________________________，再点燃另一处酒精灯。
③图中装置E的作用是________________________________。
（3）研究小组乙同学准确称量a g样品置于烧瓶中，利用图II装置测量样品与水反应生成的气体体积，计算氢化铝锂的纯度；试分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。
【答案】（1）LiAlH4+2H2O
LiAlO2+4H2↑
（2）①B MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O
②A 装置D的硬质玻璃管中充满黄绿色气体
③吸收多余的氯气，避免空气中的水蒸气进入D中
（3）不合理 氢化铝锂遇水会爆炸性分解，且样品中混有的LiH与水反应也会产生H2
【解析】（1）氢化铝锂与水反应放出大量热，并产生大量可燃气体，因而可以导致爆炸。氢化铝锂和水反应的方程式为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。
（2）①加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，故选择B；反应的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。②应该先点燃A处酒精灯，制取氯气，直到D装置的硬质玻璃管中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯制取氯化铝。③装有碱石灰的干燥球有两个作用：一是吸收未反应的氯气；二是防止空气中的水蒸气进入D中与氯化铝反应。
（3）不合理，氢化铝锂遇水会爆炸性分解，该实验方案不安全，且样品中含有LiH，LiH与H2O发生反应：LiH+H2OLiOH+H2↑，也产生氢气，导致无法计算样品纯度。
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
下列说法合理的是( )
A. 三次检测结果都正确
B. 该溶液中的阳离子无法判断
C. 为了检验SO
，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D. 为了确定是否存在CO
，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象