题目内容
1.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为:4.
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶.据此可推断CrO2Cl2是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有①③(填符号),CS2分子的空间构型是直线形.
分析 (1)Cr原子最外层电子数为1,同周期元素有K、Cu;利用均摊法计算;
(2)根据相似相溶原理判断;
(3)当中心原子形成3个δ键(含孤对电子),应为sp2杂化,结合加成电子对互斥模型判断.
解答 解:(1)Cr原子最外层电子数为1,同周期元素有K、Cu,金属原子位于晶胞的顶点和面心,该晶胞中顶点含有的原子数为8×$\frac{1}{8}$=1个,面上含有的原子数为6×$\frac{1}{2}$=3个;所以含有4个原子,故答案为:K、Cu;4;
(2)根据相似相溶原理,非极性溶质易溶于非极性溶剂中,CCl4、CS2等是非极性溶剂,CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶,所以CrO2Cl2是非极性分子,故答案为:非极性;
(3))①苯中碳原子采取sp2杂化;②CH3OH中碳原子采取sp3杂化;③HCHO中碳原子采取sp3杂化;④CS2中碳原子采取sp杂化;⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化,CS2中碳原子采取sp杂化,且没有孤对电子,应为直线形分子,故答案为:①③;直线形.
点评 本题考查了晶胞的计算、相似相溶原理、原子轨道杂化方式及分子空间构型等知识点,属综合题,书写核外电子排布式时,注意把握相似相溶原理.
练习册系列答案
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