题目内容
【题目】根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是
A. 热稳定性:PH3<NH3 B. 金属性强弱:Na>Mg>Al
C. 酸性强弱:HF>HCl>HBr>HI D. 原子半径:K>Si>Cl>F
【答案】C
【解析】A.非金属性N>P,热稳定性:NH3>PH3,故A正确;B.同周期主族元素核电荷数越大,金属性越弱,则金属性强弱:Na>Mg>Al,故B正确;C.非金属性F>Cl>Br>I,同主族元素的非金属性越强,对应氢化物的酸性越弱,则酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF,故C错误;D.同期主族元素核电荷数越大,原子半径越小,同主族核电荷数大,原子半径大,则原子半径:K>Si>Cl>F,故D正确;答案为C。
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