Question

【题目】在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4（l）+2 H2O2（l）== N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ mol-1 408.8 kJ 生成物是氮气和水，对环境无污染

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，反应热的计算。

（1）1mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出=641.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ mol-1。

（2）n（N2H4）==0.5mol，0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成0.5mol氮气和2molH2O（g）时放出的热量为641.6kJ/mol0.5mol=320.8kJ，2molH2O（g）转化成2molH2O（l）放出的热量为44kJ/mol2mol=88kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量为320.8kJ+88kJ=408.8kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物是氮气和水，对环境无污染。