题目内容

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．①②③D．③①
D

试题分析：铁离子的检验一般用KSCN溶液，而亚铁离子的检验，一般利用其还原性。但由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，会干扰KSCN溶液和铁离子的反应的实验现象观察，因此答案选D。
点评：该题容易错选B。这主要是由于没有考虑到高锰酸钾溶液的颜色导致的。因此不但要掌握好基础知识，更重要的是利用好知识。
练习册系列答案
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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。
将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (   )
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO
(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：                                                                  。
第二阶段：                                                                  。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是           （选填序号）；
a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
则下列说法正确的是            （选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e- 时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                         。
将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+
(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：

(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象                        
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式                                   
(5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因           ____________________
（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
Ⅱ.SCN－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。
CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
   
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    
发生反应的离子方程式：                                                    
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                
⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：

根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
发生反应的离子方程式为                            。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                           。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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