题目内容
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B. 该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6
D. 不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
【答案】D
【解析】试题分析：A．pH约为5.0时ClO2含量低，HClO2含量较高，故A正确；B．NaClO2是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正确；C．pH=6时，HClO2、ClO2－浓度相等，HClO2的电离平衡常数
=1.0×10－6，故C正确；D．根据物料守恒c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)+ c(Cl－)，故D错误。
【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①实验
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。
