在1L的密闭容器中发生反应N2O4?2NO2.已达平衡状态①若此时为标准状况下.再向其中加入4.6g纯的NO2.则达到平衡时混合物的颜色A(和原平衡状态比.填选项字母.下同)A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定②若此时为25℃.101kPa下.再向其中加入4.6g纯的NO2.则达到平衡时混合物的颜色A.混合物中NO2的体积分数A．A．增大 B．减小 C．不变 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在1L的密闭容器中发生反应N₂O₄?2NO₂，已达平衡状态
①若此时为标准状况下（273K 101kPa），再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色A（和原平衡状态比，填选项字母，下同）
A．增大（加深） B．减小（变浅） C．不变 D．不能确定
②若此时为25℃，101kPa下，再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色A，混合物中NO₂的体积分数A．
A．增大（加深） B．减小（变浅） C．不变 D．不能确定．

分析 N₂O₄?2NO₂该反应正反应是气体体积增大的反应，正反应为吸热反应，平衡正向移动时，混合气体颜色加深，据此分析．

解答解：①平衡时再向其中加入4.6g纯的NO₂，平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：A；
②温度升至25℃，平衡正向移动，向其中加入4.6g纯的NO₂，平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：A；A．

点评本题考查了影响平衡移动的因素，注意温度和浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）

	A．	在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
	B．	锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO₄固体时，可使反应速率加快
	C．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
	D．	镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

17．Ⅰ．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S₂O+CuS．
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H₂SO₃和H₂S．
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键
（3）写出E与X反应的化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．B与C反应生成D和X的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．乙炔和溴单质1：2反应的方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．

14．写出下列物质的电子式：
NH₄Cl：

　　HClO：

H₂O₂：

　　　Na₂O₂：

．

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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