题目内容
将65g锌放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．
根据题意知，
=1mol，硫酸的物质的物质的量是n=0.1L×2.5mol?L-1=0.25mol，锌完全反应，稀硫酸过量，以硫酸为标准计算硫酸锌的物质的量，设生成硫酸锌的物质的量是x，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
111
1mol0.25molx
所以硫酸锌的浓度c=
=2.5mol/L，该反应生成1mol硫酸锌，转移电子是2mol，当生成0.25mol硫酸锌，转移电子是0.5mol．
答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol．
| 65g |
| 65g/mol |
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
111
1mol0.25molx
所以硫酸锌的浓度c=
| 0.25mol |
| 0.1L |
答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol．
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