题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
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（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
（1）在氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，
故答案为：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
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故答案为：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
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