题目内容

【题目】有关有机物的说法正确的是

A.1mol最多能消耗3 mol NaOH,不能与H2加成

B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸

C.1,3,5-三甲苯的二氯代物有5

D.异丙苯和对甲乙苯互为同系物

【答案】C

【解析】

A1mol只含1mol酯基,因此最多能消耗1 mol NaOH,故A错误;

B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为344-三甲基戊酸,故B错误;

C135-三甲苯,二氯代物在同一个碳原子上有1种,在不同碳原子上,氯原子在甲基上,有对称性,有3种位置氢,其二氯代物有3种,氯原子在苯环上,连接在苯环的另一个碳上,有1种结构,因此共有5种,故C正确;

D.异丙苯和对甲乙苯分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol),设计如图所示装置(夹持仪器略去)

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50 60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。

1)在实验中选择5060℃热水浴的原因是___________________

2)装置B的作用是_______________________________

3)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加________________(填化学式)

4)产品中杂质Fe3+的定量

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 mol·L-1HBr溶液1mL1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.21.0 3.05.0 7.0 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.5900.610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1

5)称取mg产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入锥形瓶中,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含cVm的代数式表示,化简)。滴定时,下列滴定方式中,最合理的是___________(填字母)

A. B. C.

若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果将会_________(偏大”“偏小无影响)

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