题目内容

NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是
（　　）
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2
发生反应NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．
练习册系列答案
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．
II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+
（2）该反应的离子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）II中，生成FeCO3的离子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．
（4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
．
（5）IV中，通过检验S
O
2-
4
来判断沉淀是否洗涤干净．检验S
O
2-
4
操作是
取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

（6）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
高温
.
.
2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是
288.0
288.0
kg（摩尔质量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）
（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
C
C

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应的NH3
吸收未反应的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从
a
a
管通入
NH3
NH3
 气体，再从
b
b
管中通入
CO2
CO2
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
．
常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
104：1
104：1
．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）
c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序号．）
某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
（填化学式），图中空白处所需仪器应为
e、f、g、h
e、f、g、h
（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①
在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
；
②
在D后增加一个尾气吸收装置
在D后增加一个尾气吸收装置
．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用
吸收CO2和水蒸气，并生成O2
吸收CO2和水蒸气，并生成O2
；
②写出C中发生反应的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
．
（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
烯
烯
（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
D
D
．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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