题目内容
【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。
（1）装置A的反应中，还原产物是_____。
（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）在括号中填入选用的装置编号：
。______、___________
（4）装置D的一种作用是______。
（5）装置B的作用是______(填序号)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体
（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O D E 使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等） B 4NH3+6NO 
5N2+6H2O
【解析】
（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；
（4）根据实验原理分析；
（5）过量的氨气需要除去；
（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。
（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；
（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；
（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。
（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；
（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O。
