[题目]下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是A. 该溶液中含有H+离子0.2molB. 取1L溶液将其加水变成2L.其浓度为0.4mol/LC. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是

A. 该溶液中含有H+离子0.2mol

B. 取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/L

C. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g

【答案】C

【解析】A、1L该溶液中含有H+离子0.2mol，选项A错误；B、取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.1mol/L，选项B错误；C、0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，溶液的浓度与所取体积无关，选项C正确；D、0.5L溶液中含HNO3的质量为63g /mol×0.5L×0.2mol/L =6.3g，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

相关题目

（1）镁原子的结构示意图_________________。

（2）氧化钠的电子式__________________。

（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)

（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)

（6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

【题目】设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

【题目】2.2gCO2所含的氧原子为（）

A. 1.2gB. 1.4g

C. NAD. 0.1NA

【题目】化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为；无机非金属材料包括玻璃、水泥和． ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是．
A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
B．可以用燃烧的方法来区分
C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
D．两种产品都属于高分子材料
（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4 ，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质． ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称．
（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：． ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示．

【题目】下列有关氯气的叙述正确的是(　　)

A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水成黄色溶液

C. 氢气和氯气混合见光不反应，纯净的氢气在氯气中燃烧生成苍白的火焰

D. 通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应,可以用钢瓶运输液氯

【题目】下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )

选项	a	b	c
A	Si	SiO2	H2SiO3
B	SO2	SO3	H2SO4
C	NaOH	Na2CO3	Na2SO4
D	NO	NO2	HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为． C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是．
②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

试题分类