题目内容

下列说法完全正确的是 (   )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
D
只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。
练习册系列答案
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判断过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V  L。

请回答：
（1）乙中B的转化率为           ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为         （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)
A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
B．任何温度下反应都是自发进行
C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
D．任何温度下反应都是非自发进行
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0
某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS
A．可能大于0B．可能小于0C．肯定大于0D．肯定小于0
下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．不自发的化学反应就不能进行
D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
已知可逆反应2SO2 + O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，
现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

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