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下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．不自发的化学反应就不能进行
D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D
反应进行的方向由体系的焓变和熵变（自由能）综合决定
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是
        
图1                  图2              图3               图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是(  B)
A．a =1，b =2     B．a =2，b =1      C．a =2，b =2      D．a =3，b =2
下列说法完全正确的是 (   )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
以下自发反应可以用熵判据来解释的是（   ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s) pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )。
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p
（6分）现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：                                               ；
t3：                                                ；
t4：                                                。
下列说法不正确的是
A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
下列说法正确的是(     )
A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

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