题目内容
【题目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。
（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56gmol-1，该晶体的密度为a gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
【答案】（1）共价，AlCl3（2）Fe（3）具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定②2Fe3+ +Cu =2Fe2++Cu2+（4）8 （5）112/aNA
【解析】
试题分析：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，3.0-1.5=1.5，电负性的差值小于1.7，所以BeCl2应为共价化合物；铍元素和铝元素在周期表中位于对角线的位置，性质相似，所以BeCl2与AlCl3化学性质更相似。
（2）C、Be、Cl、Fe四种元素中，未成对电子数分别为2、0、1、4，最多的元素是铁。
（3）①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，Fe2＋较稳定。
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）利用均摊法计算C原子数，8×1/8+6×1/2+4=8，则该晶胞中含有8个碳原子。
（5）由图2可知，该晶胞为体心立方晶胞，一个晶胞中含有铁原子个数为8×1/8+1=2，则该晶胞的体积为V=（2×56）÷（NA×a）=112/aNA。
