题目内容
【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A. 将水加热，pH不变
B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
【答案】B
【解析】A、水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B、向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，故B正确；C、向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，温度不变，但KW不变，故C错误；D、向水中加入少量醋酸铵固体，是能够水解的盐，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；故选B。
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【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
实验编号 | 萤石品位 | 硫酸浓度 | 反应温度/℃ | 获得Na2SiF6的质量/g |
1 | 96% | 25% | 60-70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60-70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80-90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60-70 | 141 |
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量
C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。
【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
