题目内容

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A. 硫元素被氧化

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

【答案】D

【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.

练习册系列答案
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【题目】同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应：_____________________________，属于___________反应；

②由苯制取硝基苯：_______________________________，属于____________反应；

③由苯制取环己烷：_______________________________，属于____________反应；

④乙烯使溴水褪色：_______________________________，属于____________反应。

【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验。请回答下列问题：

(1)C2H4的电子式：_________。

(2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。

(3)C 装置中可观察到的现象是__________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液

某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。

【题目】已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

【题目】有机化学基础填空题：

⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。

⑵写出下列化合物的名称或结构简式：

①结构简式为

此烃的名称为__________________

②结构简式为此烃的名称为_______________

③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________

【题目】某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－ B．Cl－ C．SO42－ D．NO3－

【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

（4）写出有机物X的结构简式__________；

（5）写出由E到F的化学方程式__________；

（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度

平衡浓度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判断正确的是

A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

【题目】如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g

（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________ 。

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