题目内容

【题目】某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－ B．Cl－ C．SO42－ D．NO3－

【答案】D

【解析】

试题分析：Ba2＋与SO42－不能大量共存，Ag＋与Cl－、SO42－不能大量共存，NH4＋与OH－不能大量共存，所以可能存在的是NO3－，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列分子中键角最大的是（ ）

A. CH4 B. H2O

C. CO2 D. NH3

【题目】下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ）

A. N2B. 稀豆浆C. NaC1溶液D. Fe(OH)3

【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：

⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确

的是_________（填代号）．

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变

⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A. 硫元素被氧化

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

【题目】符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（ ）
A.分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
B.分子式为C7H16且含有三个甲基
C.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应
D.分子式为C4H10O且能与钠反应

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

已知：

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）

A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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