Question

【题目】如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g

（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________ 。

Answer 1

【答案】 Mg-2e-=Mg2+ 增大 正 24 CuSO4 溶液( 合理即可)

【解析】试题分析：（1）镁的活泼性大于铝，电解质溶液为稀H2SO4时，镁是负极；（2）铝能与氢氧化钠反应，电解质溶液为NaOH（aq）时，铝是负极、镁是正极；

（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量。

解析：（1）①分析题给装置图，当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，则形成原电池，镁较活泼，作原电池的负极，则Mg电极上发生的反应为Mg-2e-=Mg2+，铝电极上的反应是2H+ + 2e- = H2↑，溶液中氢离子浓度降低，pH增大；

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑；

总反应为2Al + 2OH-+2H2O =2AlO2- + 3H2 ；设溶液增重xg；

，x=24g

（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量，若溶质为硫酸铜，根据 ，溶解24g镁生成64g铜，溶液质量减少。