Question

【题目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

（3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

Answer 1

【答案】 9.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCl3+2H2O A

【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，氧化还原反应的配平，离子方程式的书写。

（1）反应中Cu元素的化合价由0价升至CuCl2中的+2价，Fe元素的化合价由FeCl3中的+3价降至FeCl2中的+2价，用双线桥表示为：。

（2）根据上述分析，消耗1molCu转移2mol电子，当有0.3mol电子转移时，消耗Cu的物质的量为0.15mol，发生反应的Cu的质量为0.15mol64g/mol=9.6g。

（3）FeCl3、CuCl2、FeCl2都改写成离子，Cu以化学式保留，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）Fe元素的化合价由FeCl2中的+2价升至FeCl3中的+3价，升高1价，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至H2O中的-2价，降低1价，由于H2O2中含2个-1价的O，根据元素化合价升降总数相等配平为：2FeCl2+1H2O2+HCl→2FeCl3+2H2O，结合原子守恒，配平的方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

（5）A项，S元素的化合价由浓H2SO4中的+6价降至SO2中的+4价，加入还原剂可将浓H2SO4还原成SO2；B项，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，加入氧化剂将H2S氧化成S；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应；D项，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+；答案选A。