题目内容
【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
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（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
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【答案】Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，生成
，氨水的用量不易控制。
【解析】
（1）结合铝与氢氧化钠反应的规律推知锌与氢氧化钠反应的规律；
（2）氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱；氢氧化锌既溶于强碱又溶于弱碱，据此分析；
（3）Al(OH)3 不能溶于弱碱，据此写出离子方程式；
（4）氢氧化锌既溶于强碱又溶于弱碱，据此分析。
（1）结合金属铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气的规律，锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑；
（2）①硫酸铝和氢氧化钠的反应与量有关，硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失；向氢氧化钠中加硫酸铝开始没有现象，过一会有白色沉淀，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水的反应与量无关，改变滴加顺序均生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；
③硫酸锌和氢氧化钠的反应与量有关，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
④硫酸锌和氨水的反应与量有关，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
故答案为：①③④；
（3）Al(OH)3 不能溶于弱碱，所以铝盐与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ ；
（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。
教材全解字词句篇系列答案【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【题目】下列有关事实及原因的分析中，错误的是
事实 | 原因 | |
A. | 分子内不同化学键之间存在键角 | 共价键具有方向性 |
B. |
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C. | 不含金属元素的化合物均是共价化合物 | 非金属元素间不能形成离子键 |
D. |
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A.AB.BC.CD.D