题目内容

下列说法正确的是                  （   ）
A．互称同位素B．NH3的摩尔质量为17
C．醋酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应
A
A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C错，醋酸为弱电解质；D错，有单质生成的分解一定是氧化还原反应；
练习册系列答案
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在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（   ）
A．原子序数：a>b >c>dB．离子的还原性：Y2-> Z-、
C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W
(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
       
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．氯化钠的融化B．碳的燃烧C．氮气溶于水D．水的通电分解
下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞ S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

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