[题目]下列电离方程式.书写正确的是( )A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式，书写正确的是（　　）

A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣

C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

【答案】D

【解析】A. 应该是：AlCl3=Al3++3Cl﹣，A错误；B. 应该是：Mg（NO3）2=Mg2＋+2NO3﹣，B错误；C. 应该是：KMnO4=K++MnO4﹣，C错误；D. 硫酸铝的电离方程式正确，D正确，答案选D。

练习册系列答案

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0？________(填序号)。

（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

【题目】下列说法错误的是

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

【题目】表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出G的原子结构示意图
（2）A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）．
（3）E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：（用化学式表示）．
（4）A，B，G的氢化物最稳定的是（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式．

【题目】元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）

A. R的最高正化合价是+5

B. R是第2周期第ⅤA族的元素

C. R的氢化物分子式是RH3

D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

【题目】下列变化过程，属于放热反应的是( )

①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　③浓H2SO4 稀释

④固体NaOH溶于水　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥

【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式： _____。

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

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