Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：
A  在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)^-1。
B 在实验2中，A的初始浓度c₂="1.0" mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。
C 设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L
D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

Answer 1

D

解析实验1和实验4对比，升高温度（由一个平衡状态到另一个平衡状态），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移动，即该反应是吸热反应，故D错误。 在实验1中，反应在10至20 min时间内浓度降了0.13mol,时间用了10分钟，故平均速率为0.013mol·(L·min)^-1，A正确；
实验1和实验2对比，反应温度相同，达到平衡时c(A)相同，但实验2先达到平衡状态，即实验2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂、反应颗粒大小）可知：C₂＝1mol/L且实验2使用催化剂。B正确；实验1和实验3对比，反应温度相同，达到平衡时间相同，c(A)不同，v₃＜v_1，要使实验3的A浓度增大，化学平衡正向用移动。考虑影响平衡移动因素（浓度、压强、温度）可知： C₃＞1.0mol/L，C正确；本题选D。