题目内容

(2011?门头沟区模拟)下列叙述中的前后两个量之比为1:2的是(  )
分析:A.碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液;
B.弱酸的浓度越小,电离程度越大;
C.根据电荷守恒及pH=7时c(H+)=c(OH-)来分析;
D.强碱完全电离,pH=12 的溶液中c(OH-)=0.01mol/L.
解答:解:A.碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液,则液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1:2,故A错误;
B.弱酸的浓度越小,电离程度越大,则相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比大于1:2,故B错误;
C.pH=7时c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-),则c(NH4+)=c(SO42-),故C错误;
D.强碱完全电离,pH=12 的溶液中c(OH-)=0.01mol/L,c〔(Ba(OH)2〕=0.005mol/L,c(KOH)=0.01mol/L,所以c〔(Ba(OH)2〕:c(KOH)=1:2,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度的关系,熟悉仪器的结构、电离与浓度的关系、电荷守恒、pH与浓度的关系即可解答,题目难度不大,A为易错点.
练习册系列答案
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(2011?门头沟区模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)目前合成氨的技术原理为:(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示.
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:
减小
减小
.(填“增大”、“减小”或“不变”).
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是
AD
AD

A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨.其实验装置如图2所示.阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常 压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
大于
大于
0.(填“大于”、“小于”或“等于”)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2(g)+2H2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=
kJ/mol
(4)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于N
H
+
4
水解的缘故.则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+

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