题目内容

（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：          ；D的化学式为            ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                     （用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    。
（4）F能促进H2O的电离，其原因是                                      （用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝          。
每空2分，共14分
（1）共价键；   Fe3O4；      Al＞Cl     (各2分)
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O       (2分) 
(3)Fe + 4H2O(g) =高温=Fe3O4 + 4H2         （2分）
(4) 3Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+                         （2分）
A为应用最广泛的金属则为铁，与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁与水反应生成Fe3O4和H2,即 Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2 ，那么C是氢气，存在的化学键是共价键，B为氯化亚铁，非金属单质X2为氯气，所以Y为Al ，F为氯化铁；氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，E为Al2O3，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
F能促进H2O的电离是因为Fe3+发生了水解,3Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；（5）中pH＝12的NaOH溶液中OH-浓度为0.01mol/l,混合时H+过量，混合后CH+=(0.1×1－0.01×9)/10=0.001 mol/l,PH=3
(5)   3        （2分）
练习册系列答案
相关题目
（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。
一.若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________
二.若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：                        ____     写出④的化学方程式：
                       ____      __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__           ______。
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是                      ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入          （填
名称）；负极电极反应式为                          ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为              。
（8分）A、B、C、 D、 E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答问题：
（1）A的名称是________
（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________
（3）D的元素符号为            ，其原子结构示意图为            。
（4）E元素的符号为          ，写出F原子基态的电子排布式为            。
（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为          。（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为            ，B的结构式为             。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为                。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为        。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                       。
（10分）如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：
回答下列问题:

(1)写出B、E的化学式：B        ，E             。
(2)在反应①中还原剂是            （填化学式）。
(3)写出反应②、③的化学方程式：
反应②：                                                          。
反应③：                                                          。
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。
(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：
(1)C的分子式为             。
(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式                    。
(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式                     。
1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为          。
(4)写出D与J反应的化学方程式                       。
（5)A的化学式为           。
（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用NA表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网