Question

【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，含有4种离子，A错误；B、根据以上分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl－一定存在，B错误；C、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，C错误；D、由电荷守恒可知，Cl－一定存在，物质的量至少是0.4mol，则c（Cl-）≥0.4mol/L，D正确；答案选D。