Question

已知FeS+2HCl══FeCl₂+H₂S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体，反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol×L^-1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）；

（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：n(FeS)==0.10mol （1）共生成H2S0.10mol，在溶液中溶解的物质的量为 0.10mol×L-1´0.20L=0.020mol 所以收集到H2S气体的物质的量为 0.10mol-0.020mol=0.08mol 收集到H2S气体的体积（标准状况）为 22.4L×mol-1´0.08mol=1.8L （2）生成Fe2+0.10mol，其浓度为 c(Fe2+)==0.50mol×L-1 消耗掉H+0.20mol，反应前H+的物质的量为 2.0mol×L-1´0.20L=0.40mol 故H+的物质的量浓度为 c(H+)==1.0mol×L-1 答案：（1）1.8L  （2）0.50mol×L-1  1.0mol×L-1