题目内容
已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L-1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol×L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
答案：
练习册系列答案
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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为 。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤 。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有 。
（4）气体Ⅲ最好选用 (填写序号)，其主要作用是 。
| A．O2 | B．H2 | C．Cl2 | D．N2 |
装置A中发生反应的离子方程式为 。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接 。图中仪器G的名称是 ；在使用该仪器时，应首先 。