题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
C
解析试题分析：A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误；B、1个NH3分子中，含有3个共价键，所以标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA，错误；C、O22?为一个阴离子，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA，正确；D、标准状况下，SO3为固体，11.2LSO3不是0.5mol，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA |
| B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA |
| C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA |
| D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA |
| B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA |
| C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
下列有关化学用语表示正确的是( )
A．四氯化碳分子比例模型： |
| B．次氯酸的结构式为 H－Cl－O |
C．COS的电子式是 |
D． 离子结构示意图： |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
| B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
| C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
| D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为
| A．51% | B．56% | C．49% | D．10% |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
| C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
| D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是
| A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
B．氢氧根离子的电子式： |
C．氯原子的结构示意图： |
D． 和 互为同系物 |