题目内容

植物生长需要营养,实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末,课外小组的同学按下图实验设计进行实验,测定这种混合物中各组分的含量,以便给植物施用。

(1)溶液A中溶质的化学式________。

(2)他将样品放入托盘天平的右盘中,样品质量记录游码为0.4g,左边的托盘里的砝码为16g,则样品质量是_____g。

(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是________________________。

(4)怎样证明滴加溶液A已经过量,简述操作方法_______________________________________________。  

(5)若物质C的质量为23.3g,那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。

(1)[或]  

(2)15.6g  

(3)玻璃棒

(4)取经过沉降后的上层清液,逐滴加入稀溶液,若观察有沉淀生成,说明滴加溶液已过量。     

(5)15.4%

练习册系列答案
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肉桂酸主要用于制备酯类,还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂.苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂(如无水K2CO3)作用下,生成肉桂酸,方程式如下:
C6H5CHO+(CH3CO)2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有关数据如下表:
物质 (CH3CO)2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸点 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
实验室制取肉桂酸的步骤如下:
①在250mL三颈烧瓶中,加入7g无水K2CO3,5mL苯甲醛和14mL醋酸酐,电热套加热(或用油浴加热)回流45min(如图一,冷凝管可不通冷凝水).
②稍冷后,加入20mL水,缓慢加入适量固体碳酸钠,使溶液呈微碱性.进行水蒸气蒸馏(如图二),直到无油状物蒸出为止.
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭,煮沸数分钟趁热过滤,在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性.
④冷却,过滤,用少量冷水洗涤产物,产物在空气中晾干,称重,计算产率.

回答下列问题:
(1)在肉桂酸的制备中,水蒸气蒸馏的目的是
为了蒸出苯甲醛
为了蒸出苯甲醛

(2)在肉桂酸制备实验中,为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值?
若加入碳酸钠的速度过快,易产生大量CO2的气泡,而且不利于准确调节pH值
若加入碳酸钠的速度过快,易产生大量CO2的气泡,而且不利于准确调节pH值

(3)用少量冷水洗涤产物的目的:
提纯,洗去固体表面的杂质离子,同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
提纯,洗去固体表面的杂质离子,同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失

(4)在浓强碱存在下,C6H5CHO发生反应:2C6H5CHO+KOH(浓)→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为:
氧化还原反应
氧化还原反应

(5)写出苯甲醛和丙酸酐[(CH3CH2CO)2O]在无水K2CO3存在下,发生的反应的化学方程式:

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