题目内容

10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．单质硫在自然界只以化合态存在
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

分析 A．SO2和Cl2混合通入水中生成盐酸和硫酸；
B．二氧化硫的排放会导致酸雨；
C．火山口存在游离态的硫；
D．浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体．

解答 解：A．SO2和Cl2混合通入水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故A错误；
B．二氧化硫导致酸雨，氮氧化物导致光化学烟雾，故B错误；
C．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故C错误；
D．SO2、Cl2等为酸性气体，CO为中性气体，且都与浓硫酸不发生氧化还原反应，可用浓硫酸来干燥，故D正确．
故选D．

点评 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度高于25℃．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
（4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
1．SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO42-浓度的变化情况为③（填序号）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）该V L尾气中SO2的体积分数为$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代数式表示）．
18．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
选项abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D
5．1mol•L-1H2SO4溶液的含义是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
15．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病．阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用．则下列对此化合物说法不正确的是（　　）
A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应
B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
C．其苯环上的一氯取代物有两种
D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl3溶液显紫色
2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-
19．下列有关试剂保存的说法错误的是（　　）
A．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
B．少量的碱金属单质均应保存在煤油中
C．FeCl3溶液存放时应加少量盐酸
D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中
12．氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
a．氧化性       b．还原性      c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

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