题目内容

【题目】下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

【答案】C

【解析】

A.氧气与钠在加热条件下直接化合生成Na2O2，A不选；

B.氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B不选；

C.N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，一氧化氮和氧气化合生成NO2，C选；

D.硫和氧气直接化合生成SO2，D不选；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是(　　)

A. 惰性电极上发生氧化反应

B. 镁电极是该电池的负极

C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液

【题目】下列说法中正确的是( )

A.含有非金属元素的化合物一定是共价化合物

B.含共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有金属元素的化合物可以是共价化合物

D.离子化合物一定含有金属元素

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

【题目】请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

【题目】利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

回答下列问题:

（1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

（2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

（5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

【题目】在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。

【题目】从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：

阳离子

H+、Na+、Ag+

阴离子

Cl-、SO42-、NO3-

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

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