题目内容
【题目】Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
【答案】D
【解析】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；
（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；
（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；
（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。
