题目内容

【题目】下列元素中,原子半径最小的是( )

A. Na B. Al C. S D. Cl

【答案】D

【解析】试题分析:同周期元素的原子原子半径逐渐减小,所以原子半径最小的是Cl,答案选D

练习册系列答案
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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________(填序号)

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____________。

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

(4)下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水,可供选用的仪器有:胶头滴管;玻璃棒;烧杯。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

经计算,所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。

对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于0.5mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

B用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线

C用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水将量筒洗涤干净,洗涤液转移到烧杯中

D转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

E定容时,俯视容量瓶刻度线

F定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线

G未冷却溶液至室温就定容了

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