题目内容
【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
_______Fe2＋＋_______MnO
＋_______
===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为____________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________
【答案】(1)5，1，8，H＋，5，1，4；
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，
6.02×1023(或NA)；②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
【解析】（1）Fe的价态由＋2→＋3↑1，Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍数是5，即Fe2＋、Fe3＋的系数为5，MnO4－、Mn2＋的系数为1，离子反应方程式遵循电荷守恒和原子守恒，反应方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋H2O；（2）①得失电子数目守恒，氧化反应×5＋还原反应×2，得出反应是：5H2O2 ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4 = 2MnSO4 ＋ 5O2↑ ＋ K2SO4 ＋ 8H2O ，5molH2O2参加反应转移10mole－，因此转移电子的物质的量为0.5 × 10/5mol = 1mol，转移电子的个数6.02×1023(或NA) ；②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
