题目内容
【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E定容时，俯视容量瓶刻度线
F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了
【答案】
（1）A、C（2分）
（2）B、C、E（1分）
（3）2.0 BCAFED（2分）
（4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 ＞ ③ BCEG（共5分）
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度时所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，烧瓶和分液漏斗不需要，所以答案选A、C。由于没有500ml容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，所以答案选B、C、E。
（3）需要氢氧化钠的质量＝0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。
（4）①实验室中没有450mL的容量瓶，应用500mL容量瓶。配制溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器有：500mL容量瓶、量筒。
②浓硫酸的浓度c＝
＝
mol/L＝18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL。
因为硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量，所以该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。
③A．容量瓶用蒸馏水洗涤未干燥，对实验无影响；B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大；C．量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大；D．不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少；E．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，浓度增大；F．相当于稀释溶液，溶液的浓度减小；G．未冷却溶液至室温就定容了，造成所加溶液偏少，浓度增大。所以选BCEG。
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