Question

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A．盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，所以证明H2O2具有还原性不能用盐酸酸化高锰酸钾，故A错误；B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误； C．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱，离子方程式：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故C正确；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。