[题目]下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中.正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸.放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

【答案】A

【解析】

试题分析：B、NaHCO3加热分解，而Na2CO3加热不分解，即热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3，故错。故选A。

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【题目】下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　)

A. 常温下不与任何酸反应 B. 常温下可与NaOH溶液反应

C. 常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D. 常温下可与O2反应生成SiO2

【题目】下列离子方程式中正确的是（）

A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

【题目】下列化合物的元素组成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酶 B. 纤维素、胰岛素

C. 氨基酸、核苷酸 D. ADP、RNA

【题目】高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：

（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

（2）A—B的反应类型是_____________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________。

（4）D→E反应方程式是_____________________________________。

（5）G的结构简式是_____________________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

（7）已知：

M—N的化学方程式是___________________________。

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a．E有顺反异构体

b．C能发生加成、消去反应

c．M既能与酸反应，又能与碱反应

d．苯酚与C反应能形成高分子化合物

e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种

【题目】

①碳元素参与生物体内所有化合物的组成

②地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

③碳元素是各种大分子化合物中数量最多的元素

④碳元素是组成生物体有机化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①②④

【题目】下列说法正确的是（）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中金属性最强的元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是，可作半导体材料的是元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式， ④元素与⑦元素形成化合物的电子式．

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