题目内容
【题目】不可用于比较F和Cl非金属性的是（ ）
A.溶液pH值：NaF>NaCl
B.共价键极性：C-F>C-Cl
C.单质氧化性：F2>Cl2
D.氢化物稳定性：HF>HCl
【答案】A
【解析】
A．NaF>NaCl对应的酸不是最高价含氧酸，不能通过比较NaF、NaCl溶液pH值比较F和Cl非金属性强弱，故A选；
B．共价键极性：C-F>C-Cl，说明氟原子吸引电子的能量大于Cl原子，说明非金属性F>Cl，故B不选；
C．单质氧化性：F2>Cl2，说明非金属性F>Cl，故C不选；
D．氢化物稳定性：HF>HCl，说明非金属性F>Cl，故D不选；
故选A。
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【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中金属性最强的元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ， 可作半导体材料的是元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式 ， ④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．
