Question

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃          B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H₂SO₄
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
E．玻璃棒          F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－还原性弱于SO₂的现象是________________________________

Answer 1

(1)Fe^2＋和SO4^2—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO₂，防止污染空气　(4)BF　(5)方案①　SO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色　(6)B中溶液蓝色变淡甚至消失

(1)SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO4^2—＋2Fe^2＋＋4H^＋
(2)实验室制SO₂：
Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O或Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；HNO₃能氧化SO₂，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO₂中混有O₂。
(3)SO₂有毒，须用碱液吸收。
(4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。