题目内容
【题目】请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（红磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。
（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。
（5）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。
（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。
【答案】＝ ＜ ＜ S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJmol﹣1 CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1 +131.5
【解析】
（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）根据题意，求出1 mol S燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
（6）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关。
(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；
故答案为：=；
(2)氮气与氢气反应合成氨气，属于放热反应，根据△H＝反应物断开吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量小于形成2 mol氨气成键所放出的能量，故答案为：<；
(3)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小；
故答案为：<；
(4) 25℃、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出的热量为
=299.52 kJmol﹣1，故热化学方程式为：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJmol﹣1；
(5) 0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了2akJ热量，热化学方程式为：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1；
故答案为：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1；
（6）已知
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3 kJmol﹣1，
②H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8 kJmol﹣1，
③CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJmol﹣1，
依据盖斯定律①②③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJmol﹣1，故答案为：+131.5。
