题目内容

【题目】已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半径

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合价

无

最低负化合价

无

无

无

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.①元素的氢化物有两种

C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

【答案】A

【解析】

根据表格可以推断出①②③在二周期，分别是：氧、氮、锂；后四个在第三周期，分别是：磷、氯、钠、铝。

A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；

B．氧的氰化物有水喝过氧化氢，故B正确；

C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故C正确；

D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤；铜主族自上而下，金属性增强，故金属性 ，故最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，故D正确；

答案选A。

练习册系列答案
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（1）E的官能团名称：____；F的结构简式：_____；

（2）写出以下反应有机反应类型：C→E：___；D+G→H：___；

（3）写出下列反应的化学方程式：B﹢银氨溶液：____；D﹢G→H：___；

（4）F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol．

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（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表达式为：____；

（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

A．容器中压强不再变化　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

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（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：___；___。

（2）写出B、F、H、β—非兰烃的结构简式：B：___；F：___；H：___；β—非兰烃：___。

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（5）写出C→M反应的化学方程式___。

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