题目内容


下列化学用语或模型表达正确的是(　　)

A．乙烯的比例模型为

B．Na＋的结构示意图为

C．葡萄糖的实验式为CH2O

D．CO2的电子式为


解析：选AC　Na的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C正确；CO2的电子式应为∶∶∶C∶∶∶，D错误。


练习册系列答案
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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶

液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是  (  )

　　A. [H+]＞[OH-]                  B. [CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L

　　C. [CH3COOH]＞[CH3COO-]       D. [CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L

某溶液中可能含有I-、NH4+、Na+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：

①肯定不含I－；②肯定不含Na+；③肯定含SO32-；④可能含有I-

A. ①③           B. ①②③         C. ②③④          D. ③④

在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO)时，下列判断正确的是

A．c(Fe3+)＞c(Cl－)               B．c(SO)＞c(Cl－)

C．c(SO42－)＜c(Cl－)       　　   D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A==H++HA；HA－H++A2－                               回答下列问题：

⑴Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：  （用离子方程式表示）

⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：   。

A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1         B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)

   C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)     D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 < 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：       。

⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：       。

若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)

A．氧化物               B．单质

C．碱                  D．电解质

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．16O2与18O3互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。

(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

下列有关实验现象的描述中，正确的是(　　)

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒

C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟

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