题目内容
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A==H++HA;HA-H++A2- 回答下列问题:
⑴Na2A溶液显(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是: (用离子方程式表示)
⑵在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: 。
A. c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c( HA-)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-)
⑶已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 < 0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”),理由是: 。
⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。
碱性 A2-+H2O HA-+OH- BCD
H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离
c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
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