Question

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O。试回答：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。

(3)R₂O与H₂O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R₂O的相对分子质量为________，R₂O的化学式是____________。

(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

Answer 1

解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO₃，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O为N₂O。A为Ca(NO₃)₂，B为(NH₄)₂CO₃。

(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol^－1＝0.012 5 mol。

(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol^－1和96 g·mol^－1。

(3)N₂O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol^－1＝0.025 mol, N₂O与H₂O的物质的量之比为1∶2。

答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol^－1　96 g·mol^－1

(3)1∶2　2 g　80 g·mol^－1　44　N₂O

(4)Ca(NO₃)₂＋(NH₄)₂CO₃===CaCO₃↓＋2NH₄NO₃